Kinetik Moleküler Teorisi Nedir ?





Kinetik Moleküler Teorisi Nedir?

 

Charles yasası, Avogadro yasası ve Gay Lussac yasası gibi tarihsel gaz kanunları, belirli sıcaklık,, basınç, püskürtme hacmi vb. Belirli koşullar altında gazların davranışını öngörmek ve anlamak için çeşitli matematiksel araçlar sağlar. ) ve alınan gaz örneklerin mol sayısı (n). Bu yasaların kısıtlamalarından biri de, gazların neden bu yasalar tarafından öngörüldüğü gibi davranıldığına dair bize herhangi bir bilimsel neden sunmamalarıdır. Gaz moleküllerinin çalışmasını anlamak için bu gereksinim, makroskopik teorinin mercekleri yoluyla gazların özelliklerini açıklayan kinetik moleküler teorinin formülasyonuna yol açmış olması.

Bu teori hakkında önemli tartışmalara başlamanın kredisi, gaz halindeki moleküllerin özelliklerini açıklamak için 1738’de bir deney gerçekleştiren Daniel Bernoulli’ye gider. 1800’lü yılların ortalarında, Clausius gibi ünlü bilim insanları bu teoriye daha zengin tartışmalar kattılar ve Joule, Maxwell ve Boltzmann gibi diğerleri de onu daha da geliştirmek için önemli katkılarda bulundu.

Kinetik Moleküler Teorisi Nedir?

Aslında, gazların kinetik teorisi, gazları, hepsi sabit rastgele hareket halinde olan çok sayıda küçük parçacık olarak tanımlanır. Rastgele hareket eden bu parçacıklar birbirleriyle ve ayrıca kabın duvarlarıyla çarpışırlar ve böylece kinetik enerjileri değiş tokuş eder. Gazların makroskopik özellikleri, yani basıncı, sıcaklığı ve hacmi, moleküllerin kinetik modeli kullanılarak açıklanmaktadır.

Kinetik Molekül Teorisinin

Postülasyonları , herhangi bir sonuca varmadan önce yapılan bazı varsayımlardır. Bu teori için :



  1. Tüm gazlar, sıfır olmayan kütlesi olan ya bireysel atomlar ya da moleküllerden oluşan çok küçük parçacıklardan oluşur.
  2. Gaz halinde parçacıklar arasında boyutlarına kıyasla büyük bir ayrılma vardır. Bu, aralarında ihmal edilebilir çekingen veya çekici güçlere yol açar. Bu, maddenin diğer iki safhasını, diğer bir deyişle sıvıları ve katıları anlamamıza yardımcı olabilir. Sıvılarda ayrılma çok uzaktır, ancak sıvı moleküller arasında hala cazip kuvvetler vardır ve bu yüzden içinde bulundukları konteyner şeklindedirler. Katı moleküller önemsiz bir şekilde ayrılmıştır ve bu nedenle maksimum cazibe kuvvetleri vardır, onlara kesin bir şekil verilebiliyor.
  3. Gaz halindeki tüm partiküller birbiri ile ve ayrıca konteyner duvarlarıyla çarpışan sürekli rastgele hareket halindedir. Bir vücuda hareket etmesi nedeniyle sahip olduğu kinetik enerji, bu gaz halindeki parçacıkların hızı tarafından belirlenir.
  4. Çeşitli gaz molekülleri arasındaki çarpışmaların net enerjisi sıfırdır. Bu, enerjinin korunması yasasını takip eder. Bununla birlikte, pratik olarak, çarpışmalar mükemmel bir şekilde elastik değil ve bazı enerjiler kesinlikle kaybolmuş olur.
  5. Kabın toplam hacmine kıyasla kabın içindeki tüm gaz moleküllerinin toplam hacmi önemsizdir.
  6. Tüm parçacıkların doğasında ve küre şeklinde olduğu kabul edilir.
  7. Basınç, konteynır duvarlarındaki sürekli bombardıman nedeniyle gazdan etkilenir.
  8. Gaz halindeki moleküllerin ortalama kinetik enerjisi, ortalama sıcaklık ile doğru orantılıdır.

Bu varsayımlara dayanarak bir gaz basıncının matematiksel denklemi şu şekilde türetilmiştir: 

PV = 1 / (3mNu 2 ) , burada
P = Gaz molekülleri tarafından verilen basınç
V = Gaz hacmi
N = Molekül sayısı
m = Gaz molekülünün ortalama kütlesi
u = Gaz moleküllerinin ortalama karesi hızı (RMS)

Yukarıdaki denklem kinetik gaz denklemi olarak bilinir. Kinetik moleküler teorisi, gözlerimizle görülemeyen gazların çalışmasını anlamak için kullanışlıdır. Bu basit ancak önemli teorinin temellerini kavradıktan sonra, gazların davranışını anlamak daha kolaylaşır.



Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir